1、②sp2雜化—BCl3這是原子最外層的一個s軌道和兩個p軌道發生的雜化。

2、雜化后形成三個等價的sp2軌道。

(相關資料圖)

3、B原子最外層的3個電子分別占據1個雜化軌道。

4、在空間以B原子為中心3個sp2軌道伸向平面三角形的三個頂點。

5、所以sp2雜化軌道夾角為1200。

6、此外SO3中的硫原子也是sp2雜化。

7、③sp雜化——形成CO2分子時，碳原子1個2s軌道與1個2p軌道發生雜化，形成兩個sp雜化軌道。

8、兩個sp雜化軌道在X軸方向上呈直線排列，未雜化的兩個即軌道分別在Y軸方向和Z鈾方向垂直于雜化軌道。

9、兩個氧原子各以一個2p軌道與碳原子的sp雜化軌道重疊形成σ鍵。

10、而兩個氧原子的另一個未配對的2p軌道分別在Y軸方向和Z軸方向與碳原子的未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵。

11、所以CO2分子中碳、氧之間以雙鍵相結合。

12、④sp3d雜化——磷原子在形成PCl5分子時，除最外層s、p軌道參與雜化外，其3d軌道也有1個參加了雜化，稱為sp3d雜化。

13、雜化后形成5個雜化軌道，其中各有1個未成對電子。

14、5個雜化軌道指向三角雙錐的5個頂點，并與氯原子配對成鍵。

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